Calcul de la variation d’énergie interne (d’un liquide ou d’un solide)
L’énergie interne d’un liquide ou d’un solide dépend de l’agitation des particules qui le compose.
Nous pouvons calculer cette énergie Q en Joules avec la relation :
$Q=m \times c \times\left(\theta_{\text {final }}-\theta_{\text {initial }}\right)$
Avec m la masse en kg, c la capacité thermique massique du solide ou du liquide en J.kg-1.°C-1 et θ la température en Kelvin (°C)
L’énergie interne d’un système qui se refroidit est négative.
L’énergie interne d’un système qui se réchauffe est positive.
Détermination de la température à l'état final d'un système
La température finale d’un système va dépendre de la capacité thermique massique du solide ou du liquide.
Par exemple, sans changement d’état, nous aurons la relation (à ne pas connaître) :
$\theta_{\text {final }}=\theta_{\text {initial }}+\frac{Q}{m \times c}$
