Définition d’un dosage
Un dosage est une manipulation destinée à déterminer la concentration d’une espèce $A$ en solution (espèce titrée) grâce à une réaction impliquant un réactif titrant $B$ de concentration connue.
Caractéristiques d’une réaction de dosage
La réaction entre $A$ et $B$ doit être :
- Rapide
- Totale
- Unique
Les réactions de dosage sont classiquement des réactions de :
- Acido-basiques
- De complexation
- De précipitation
- D’oxydoréduction
Technique du dosage
La technique du dosage consiste à ajouter progressivement au réactif titré, le réactif titrant, de telle sorte à repérer l'équivalence. À l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. Cela se traduit mathématiquement par : $\frac{c_AV_A}{a}=\frac{c_BV_B}{b}$, avec $c_A$; $V_A$ et $a$ respectivement la concentration; le volume et le coefficient stœchiométrique relatifs à A (même notation pour B).
Cas particulier du dosage acido-basique
Dans le cas d’un dosage acido-basique, l’équivalence est marquée par :
- une brusque variation de pH (observable par pH-métrie ou avec un indicateur coloré adapté)
- une variation de la conductivité de la solution (observable par conductimétrie)
À la demi équivalence, pH $=$ pKa (valable pour les dosages d’un acide faible par une base forte ou d’une base faible par un acide fort).
Remarque : Les acidités d'un diacide sont titrées successivement si :
$pK_{a2}-pK_{a1} \geq 4 $.
