Un liquide exerce une force pressante sur toute la surface avec laquelle il est en contact. Ces forces sont toutes orthogonales aux surfaces avec lesquelles il est en contact.
Ces forces pressantes génèrent une pression qui peut être mesurée par un manomètre, ou calculée grâce à la relation :
$\rm P =\dfrac{F}{S}$
L’unité dans le système international de la pression est le Pascal, qui correspond à une force d’un Newton exercée sur $\rm 1~m^2$. Mais pour des pressions atmosphériques, il est préférable d’utiliser le bar, ou le mm de mercure.
$\rm 105~Pa = 1~bar$ et $\rm 1~mmHg =133,322~Pa$.
La pression atmosphérique moyenne mesurée à Paris est d’environ $\rm 1.10^5~ Pa$.
Pour un gaz considéré comme parfait, il est possible de relier la pression au volume de gaz, la quantité de matière et à la température grâce à la relation de Boyle-Mariotte :
$\rm P \times V = n \times R \times T$
Avec :
$\rm P$ : la pression en Pascals
$\rm V$ : Volume en $\rm m^3$
$\rm n$ : quantité de matière de gaz en mol
$\rm R$ : constante des gaz parfaits $\rm R = 8,31~ J.mol^{-1}.K^{-1}$
