Optimisation d’une synthèse

  • Moyens d'augmentation de la vitesse de formation d’un produit :
    • Chauffer le milieu réactionnel
    • Utiliser un catalyseur
    • Augmenter la concentration des réactifs en solution
  • Moyens d'optimisation du rendement :
    • Excès d’un réactif
    • Élimination d’un produit au fur et à mesure de sa formation

Stratégie de synthèse

Types de réactions :

  • Réaction de substitution : $\rm AB + C \rightarrow AC + B$
    Une substitution est une réaction au cours de laquelle un atome ou un groupe d'atomes est remplacé par un autre atome ou groupe d’atomes.
  • Réaction d’addition : $\rm A + B \rightarrow C$
    Une addition est un ajout d’atomes ou de groupes d’atomes sur une molécule possédant au moins une liaison multiple (molécule insaturée) qui sera rompue.
  • Réaction d’élimination : $\rm A \rightarrow B + C$
    Une élimination est un retrait d’atomes ou de groupe d’atomes sur une molécule conduisant à la formation d’une liaison double ou triple.
  • Réaction acido-basique : si échange d’ions hydrogène $\rm H^+$
    Une réaction acido-basique se produit lorsqu’un acide d’un couple (couple 1) cède un proton à la base d'un autre couple (couple 2).
    $\color{black}{\rm CH_3COOH \leftrightarrows H^+ + CH_3COO^-}$
    $\color{black}{\rm HO^- + H^+ \leftrightarrows H_2O}$
    L’équation bilan de cette réaction est donc : $\color{purple}{\bf CH_3COOH} + \color{orange}{\bf HO^-}$ $\color{black}{\rightarrow}$ $\color{purple}{\bf CH_3COO^-} + \color{orange}{\bf H_2O}$
  • Réaction d'oxydoréduction : si échange d’électrons $\rm e^-$.

Polymérisation :

$\scriptstyle \rm n H_2C = CH_2$ $\scriptstyle \rm \underrightarrow{polymérisation}$ $\scriptstyle \rm \cdots CH_2 – CH_2 – CH_2 – CH_2 \cdots$
$\scriptstyle \rm \underset{\overset{Monomère~ :}{éthylène}}{n H_2C} = CH_2$ $\scriptstyle \rm \underrightarrow{polymérisation}$ $\scriptstyle\rm \underset{\overset{Polymère ~:}{polyéthylène}}{–[ CH_2 – CH_2]_n–}$