Affinité chimique :
\[\cal{A}=- \displaystyle \sum_i \nu_i \mu_i\]avec $\nu_i$ le coefficient stoechiométrique du composé $A_i$ et $\mu_i$ son potentiel chimique.
\[\cal{A}=\cal{A}^0-RTln\left( \displaystyle \prod_ia_i^{\nu_i} \right)\]avec $\cal{A}^0$ l'affinité chimique standard et $a_i$ l'activité du composé $A_i$.
Condition d'équilibre :
\[\cal{A}=0\]
Sens d'évolution :
- Si $\cal{A}>0$ Alors évolution dans le sens direct
- Si $\cal{A}<0$ Alors évolution dans le sens inverse
Constante d'équilibre :
\[K^0(T)=\displaystyle \prod_ia_{i_\:équilibre}^{\nu_i}\]
Effet de la température :
Une augmentation de la température déplace la réaction dans le sens endothermique. Loi de Van't Hoff :
\[\displaystyle \frac{d\ln(K)}{dT}=\frac{\Delta_rH^0}{RT^2}\]
Effet de la pression, loi de Le Chatelier :
Une augmentation de la pression déplace l'équilibre dans le sens de diminution de la quantité de matière de gaz $(\Delta_{\nu\:gaz}<0)$.
Variance :
$v=n-k-r+2-\phi$ avec $n$ le nombre de constituants, $k$ le nombre de relations entre constituants, $r$ le nombre de relations particulières et $\phi$ le nombre de phases.
