Quantité de matière en cours de réaction :
\[n_i(t)=n_i(t=0)+\nu_i\xi\]avec $\nu_i$ le nombre stœchiométrique algébrique ($\nu_i$<0 pour un réactif) et $\xi$ l'avancement.
Vitesse de réaction $v$ :
\[\displaystyle v(t)=\frac{1}{\nu_i}\frac{dc_i}{dt}=\frac{1}{V}\frac{d\xi}{dt}\]avec $V$ le volume du réacteur.
Si la réaction contient deux réactifs $A_1$ et $A_2$ :
\[v=k[A_1]^{p_1}[A_2]^{p_2}\]avec $k$ la constante de vitesse de la réaction et $p_i$ l'ordre partiel en réactif $i$.
Ordre d'une réaction :
$p=\displaystyle \sum_{i=1} p_i$ est l'ordre global de la réaction.
Dégénérescence de l'ordre :
Si $[A_2]_{t=0}>>[A_1]_{t=0}$ alors $v=k'[A_1]^{p_1}$.
Cas particulier d'une réaction d'ordre 1 :
Concentration :
\[[A]=[A]_{(t=0)}e^{-k\alpha t}\]avec $\alpha$ le nombre stœchiométrique.
Temps de demi-réaction :
\[t_{1/2}=\frac{ln(2)}{\alpha k}.\]
Cas particulier d'une réaction d'ordre 0 :
Concentration :
\[[A]=[A]_{(t=0)}-\alpha kt\]avec $\alpha$ le nombre stœchiométrique.
Temps de demi-réaction :
\[t_{1/2}=\frac{[A]_{t=0}}{2\alpha k}.\]
Loi d'Arrhénius :
\[\displaystyle \frac{dlnk}{dT}=\frac{E_a}{RT^2}\]avec $E_a$ l'énergie d'activation, $R$ la constante des gaz parfaits et $T$ la température.
