Les équations d’oxydoréduction peuvent être, selon les cas, triviales ou au contraire délicates à équilibrer. On présente sur cette fiche deux méthodes qui permettront d’équilibrer toutes les équations d’oxydoréduction.

Méthode directe d’équilibrage en milieu acide

1. Identifier les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu.

2. Écrire les deux demi équations, en les équilibrant en suivant les étapes ci-dessous :

  • Équilibrer l’élément chimique commun chez l’oxydant et le réducteur.
  • Équilibrer l’oxygène avec $H_2O$.
  • Équilibrer l’hydrogène avec $H^+$.
  • Équilibrer la charge avec des électrons.
  • Faire en sorte que le nombre d’électrons soit le même dans chaque demi équation (multiplier par un facteur si nécessaire).

3. Sommer les deux demi équations pour obtenir l’équation recherchée.

Méthode des nombres d'oxydation en milieu acide

1. Identifier les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu.

2. Calculer les nombres d’oxydation (n.o.) en utilisant les règles suivantes :

  • Pour les atomes non combinés ou combinés à un ou des atome(s) du même élément : n.o.= 0.
  • Pour les atomes au sein d’ions monoatomiques : n.o.=charge algébrique de l’ion.
  • Pour les atomes au sein d’une molécule neutre : $\sum$n.o.=0 sachant que : (i) n.o.(H)=+I (sauf pour les hydrures n.o.(H)=-I) (ii) n.o.(O)=-II (sauf pour les peroxydes et lorsque O est combiné au fluor n.o.(H)=-I).
  • Pour les atomes au sein d’ions polyatomiques : $\sum$n.o.=charge algébrique de l’ion.

3. Écrire les deux demi équations sans les équilibrer.

4. Rajouter à chaque demi équation le nombre d’électrons correspondant aux valeurs de n.o. calculées. Exemple : Pour le couple $MnO_4^-/Mn^{2+}$ , le n.o de Mn passe de +VII à +II , on écrit donc $MnO_4^-+5e^-=Mn^{2+}$ .

5. Faire en sorte que le nombre d’électrons soit le même dans les deux demi équations (multiplier par un facteur si nécessaire).

6. Équilibrer chaque demi équation en suivant les étapes ci-dessous :

  • Équilibrer l’élément chimique commun chez l’oxydant et le réducteur.
  • Équilibrer la charge avec $H^+$.
  • Équilibrer l’oxygène avec $H_2O$.

7. Sommer les deux demi équations pour obtenir l’équation recherchée.

Méthode en milieu basique

Pour équilibrer une équation en milieu basique, le plus simple est de commencer par équilibrer l’équation en milieu acide avec l’une des deux méthodes décrites ci-dessus. Ensuite, on ajoute aux réactifs et aux produits un nombre $n$ de $HO^-$ identique à celui des $H^+$. Enfin, on simplifie les $nH^+$+$nHO^-$ par $nH_2O$.