Décrire la constitution et les états de la matière 3

Quand nous sommes en présence d’un mélange, il est nécessaire de séparer ses différents constituants pour pouvoir étudier sa composition.

Nous avons à notre disposition plusieurs procédés de base et faciles à mettre en œuvre :

• La décantation à l’ampoule à décanter : séparation de deux liquides non miscibles, grâce à leur différence de densité.

• L’évaporation : séparation d’un mélange homogène en fonction des températures d’évaporation (attention, la matière évaporée sera perdue !)

• La distillation : séparation d’un mélange homogène liquide-solide ou liquide-liquide en fonction de la température d’évaporation des composants. Nous récupérons le distillat.

• La filtration : séparation en fonction de la taille des particules d’un mélange solide-liquide hétérogène.

Un solide est soluble dans un liquide s’il forme un mélange homogène. Cependant, on ne peut pas rajouter autant de solide que l’on souhaite. A partir d’une certaine masse de solide, il ne se solubilisera plus. Cette masse maximale s’appelle « solubilité ». Si la solubilité est atteinte, la solution est dite « saturée ».

Expérimentalement, nous allons ajouter petit à petit un soluté dans un solvant. Lorsque le soluté ne se dissout plus, c’est que nous avons atteint la solubilité de ce soluté, dans ce solvant, à une température spécifique.

Attention : au cours d’une dissolution, la masse se conserve. La masse finale du mélange est égale à celle du soluté et à celle du solvant.

La solubilité d’un soluté dans un solvant peut nous permettre d’identifier une matière.

Nous parlons de miscibilité pour les liquides. Par exemple : le vinaigre est miscible dans l’eau car il forme un mélange homogène alors que l’huile n’est pas miscible dans l’eau comme elle forme un liquide hétérogène.