Acide, Base et pH
Définitions :
- Un acide est une espèce capable de céder un proton en donnant une autre entité ou espèce chimique : la base conjuguée.
- Une base est une espèce capable d'accepter un proton en donnant une autre entité ou espèce chimique : l'acide conjugué.
Une solution acide, contiendra donc beaucoup d’ions H3O+.
- Exemple d’acide : acide éthanoïque CH3CH2OH(aq), acide chlorhydrique H3O+(aq)+Cl−(aq)
- Exemple de base : ammoniac NH3(aq)NH3(aq), hydroxyde de sodium Na+(aq)+HO−(aq)
Une solution basique contiendra donc beaucoup d’ions HO−.
Le pH peut :
- Se mesurer expérimentalement grâce à du papier pH, un pH mètre ou par dosage.
- Se calculer grâce à la formule : pH=−log[H3O+], avec [H3O+] la concentration molaire en ions H3O+ en mol/L
Pour rappel, un pH acide est inférieur à 7, un pH neutre égal à 7 et un pH basique supérieur à 7.
Lors de l’ajout d’eau distillée à une solution :
Cas 1 : Si la solution initiale a un pH inférieur à celui de l’eau distillée utilisée, alors le pH mesuré après dilution est compris entre ceux de la solution initiale et de l’eau distillée.
Cas 2 : Si la solution initiale a un pH supérieur à celui de l’eau distillée utilisée, alors le pH mesuré après dilution est compris entre ceux de l’eau distillée et de la solution initiale.