Eau H2O
- Polaire : O attire les e− des liaisons ⇒ formation d’un pôle doublement électronégatif sur O noté 2 δ− et de 2 pôles électropositifs notés δ+ sur les H.
- Liaison H : pôles opposés des molécules polaires s’attirent et forment des ponts hydrogènes (liaison faible car pas d’échange d’e−)
- Structure cohésive expliquant l’état liquide à température ambiante
- Glace flotte dans eau liquide car moins dense
- État gazeux (vapeur)
- Désordonné, espacé, agité
- Forme et volume variables
- État
liquide (eau)
- Désordonnée, rapproché, peu lié
- Forme variable, volume invariable
- Ébullition à 100°C
- État
solide (glace)
- Ordonnée, très rapproché, lié
- Forme et volume invariables
- Fusion à O°C
- 2 éléments :
- Soluté : substance dissoute dans solution
- Solvant :
liquide qui dissout le soluté, eau = solvant naturel
- Hydrophile = Polaire :
élément capable de se dissoudre dans l’eau
- Hydrophobe = Apolaire : élément insoluble dans l’eau comme les lipides
- Seuil
de solubilité (limite de saturation) : quantité max de
soluté que l’on peut dissoudre dans l’eau, dépend de la nature du soluté et de
la température
- Dilution :
ajout d’eau à une solution pour ↓ sa concentration donc le volume ↑, ainsi la
quantité de matière reste identique soit ni=nf ó Ci×Vi=Cf×Vf (i=initial et f = final)
- Passer d’une concentration molaire à massique
et vice versa : C=CmM ó Cm=C×M
Solutions aqueuses