Eau $\mathrm{H_2O}$
- Polaire : $\mathrm{O}$ attire les $\mathrm{e^-}$ des liaisons $\mathrm{\Rightarrow}$ formation d’un pôle doublement électronégatif sur $\mathrm{O}$ noté $\mathrm{2~\delta^-}$ et de $2$ pôles électropositifs notés $\mathrm{\delta^+}$ sur les $\mathrm{H}$.
- Liaison $\mathrm{H}$ : pôles opposés des molécules polaires s’attirent et forment des ponts hydrogènes (liaison faible car pas d’échange d’$\mathrm{e^-}$)
- Structure cohésive expliquant l’état liquide à température ambiante
- Glace flotte dans eau liquide car moins dense
- État gazeux (vapeur)
- Désordonné, espacé, agité
- Forme et volume variables
- État
liquide (eau)
- Désordonnée, rapproché, peu lié
- Forme variable, volume invariable
- Ébullition à $\mathrm{100°C}$
- État
solide (glace)
- Ordonnée, très rapproché, lié
- Forme et volume invariables
- Fusion à $\mathrm{O°C}$
- 2 éléments :
- Soluté : substance dissoute dans solution
- Solvant :
liquide qui dissout le soluté, eau $=$ solvant naturel
- Hydrophile $=$ Polaire :
élément capable de se dissoudre dans l’eau
- Hydrophobe $=$ Apolaire : élément insoluble dans l’eau comme les lipides
- Seuil
de solubilité (limite de saturation) : quantité max de
soluté que l’on peut dissoudre dans l’eau, dépend de la nature du soluté et de
la température
- Dilution :
ajout d’eau à une solution pour ↓ sa concentration donc le volume $\mathrm{\uparrow}$, ainsi la
quantité de matière reste identique soit $\mathrm{n_i=n_f~ó~C_i\times V_i=C_f\times V_f}$ (i$=$initial et f $=$ final)
- Passer d’une concentration molaire à massique
et vice versa : $\mathrm{\frac{C=C_m}{M~ó~C_m}=C\times M}$
Solutions aqueuses
