Eau H2O

  • Polaire : O attire les e des liaisons  formation d’un pôle doublement électronégatif sur O noté 2 δ et de 2 pôles électropositifs notés δ+ sur les H.
  • Liaison H : pôles opposés des molécules polaires s’attirent et forment des ponts hydrogènes (liaison faible car pas d’échange d’e)
  • Structure cohésive expliquant l’état liquide à température ambiante
  • Glace flotte dans eau liquide car moins dense
  • État gazeux (vapeur)

    • Désordonné, espacé, agité
    • Forme et volume variables

  • État liquide (eau)
    • Désordonnée, rapproché, peu lié
    • Forme variable, volume invariable
    • Ébullition à 100°C

  • État solide (glace)
    • Ordonnée, très rapproché, lié
    • Forme et volume invariables
    • Fusion à O°C

    Solutions aqueuses

  • 2 éléments :

    • Soluté : substance dissoute dans solution
    • Solvant : liquide qui dissout le soluté, eau = solvant naturel

  • Hydrophile = Polaire : élément capable de se dissoudre dans l’eau
  • Hydrophobe = Apolaire : élément insoluble dans l’eau comme les lipides
  • Seuil de solubilité (limite de saturation) : quantité max de soluté que l’on peut dissoudre dans l’eau, dépend de la nature du soluté et de la température
  • Dilution : ajout d’eau à une solution pour ↓ sa concentration donc le volume , ainsi la quantité de matière reste identique soit ni=nf ó Ci×Vi=Cf×Vf (i=initial et f = final) 
  • Passer d’une concentration molaire à massique et vice versa : C=CmM ó Cm=C×M