Atome
$\bullet$ Noyau = Protons (charge +, noté Z) + Neutrons (neutre) = Nucléons noté A
(nombre de masse)
$\bullet$ Nuage électronique = Électrons (charge -, noté e - ) + Vide
$\bullet$ Autant de – que de + = électriquement neutre
$\bullet$ Couches électroniques : e - se placent en couches autour du noyau
o K : 2 e - max
o L : 8 e - max
o M : 8 e - max

Tableau de Mendeleïev
$\bullet$ Regroupe tous les atomes connus par un symbole à une majuscule parfois suivi d’une minuscule
$\bullet$ 7 lignes et 18 colonnes
$\bullet$ 1 colonne = 1 famille chimique (métaux, halogènes…)

Ion : atome ayant perdu ou gagné un ou plusieurs e - donc chargé
$\bullet$ Charge du noyau reste identique
$\bullet$ Cation : perte d’e -  (charge +)
$\bullet$ Anion : gain d’e -  (charge -)
$\bullet$ Règle de l’octet : l’atome cherche toujours à remplir ou vider sa couche
électronique externe en gagnant ou en perdant le moins possible d’e -

Molécules : union d’au moins 2 atomes par des liaisons covalentes par mise en commun d’un électron libre de chaque atome
$\bullet$ Représentation de Lewis :
o point = un e - libre
o trait = un doublet non liant
o trait entre 2 atomes = un doublet liant (liaison)
$\bullet$ Nb liaisons = Nb e - libres

Grandeurs de la matière
$\bullet$ Mole = un paquet d’atomes car trop petit et nombreux pour être compté à
l’unité
$\bullet$ Masse molaire (MM) atomique : masse d’une mole d’un atome en g/mol
trouvée dans le tableau périodique (~nombre de masse)
$\bullet$ MM moléculaire : masse d’une mole de molécules identiques, besoin de connaître la formule de la molécule
$\bullet$ MM ion ~MM atome car masse des e - négligeable
$\bullet$ Quantité de matière (nombre de moles) noté n s’exprime en mol :
o Solide : n = m / M (m : masse en g et M : MM en g/mol)
o Liquide : n = C x V (C : concentration molaire en mol/L, V : volume en
L)
o Gaz : n = V / V m (V m  : volume molaire en L/mol)
$\bullet$ Concentration massique :
o Masse de soluté, dissoute dans un litre
o Notée C m en g/L
o C m = m / V