Définitions

  • Réaction rédox : échange d’$\mathrm{^{e-}}$ entre un réducteur et un oxydant

    • Oxydation : perte d’$\mathrm{^{e-}}$ par un réducteur
    • Réduction : gain d’$\mathrm{^{e-}}$ par un oxydant
    • « Le Réducteur Rend des $\mathrm{^{e-}}$ et l’Oxydant Obtient des $\mathrm{^{e-}}$

  • Ex de réducteurs : fer, carbone, dihydrogène
  • Ex d’oxydants : dioxygène, eau de Javel, eau oxygénée, ions permanganate

Corrosion des métaux

  • Due à l’humidité de l’air donc à l’eau qui dissout $\mathrm{O_2}$, $\mathrm{CO_2}$ et le sel qui vont oxyder les métaux
  • Fer et acier très sensibles
  • Or et platine peu sensible car très peu réducteurs
  • Aluminium et zinc sont protégés par une pellicule étanche
  • Protection : revêtement (peinture, vernis, chrome, zinc…) ou modification chimique en surface par l’acide nitrique

Couples rédox

  • Chaque oxydant possède une forme réductrice et vice versa. Le couple est noté $\mathrm{Ox / Réd}$ tel que $\mathrm{Ox + n^{e-}}$ $=$ $\mathrm{Réd}$
  • Ex :

    • $\mathrm{Cu^{2+}}/{Cu}$ : $\mathrm{Cu^{2+} + E^{e-} = }$  $\mathrm{Cu}$  
    • $\mathrm{I_2/ I^-}$ : $\mathrm{I_2 + 2^{2-}= 2~I^-}$    
    • $\mathrm{MnO_4^-}/{Mn^{2+}}$ :  $\mathrm{MnO_4^-}$ $\mathrm{+ 8H^+ +5^{e-}}$ $\mathrm{= Mn^{2+} + 4~H_2O}$  

  • Certains peuvent être à la fois oxydant et réducteur en fonction des conditions, comme l’ion ferreux $\mathrm{Fe^{2+}}$ et l’eau $\mathrm{H_2O}$

Eau oxygénée

  • Principe actif : peroxyde d’hydrogène ($\mathrm{H_2O_2}$), liquide incolore, inodore
  • Rôles : antiseptique, blanchissant (oxydant)
  • Couple $\mathrm{H_2O_2}/{H_2O}$: $\mathrm{H_2O_2 + 2~H^+ + 2e^-}$ $\mathrm{\rightarrow 2~H_2O}$
  • Décomposition dans l’air (dismutation) : $\mathrm{H_2O_2 \rightarrow}$ $\mathrm{H_2O + \frac{1}{2} O_2}$
  • Eau oxygénée à « x volumes » : $1$ litre de l’eau oxygénée dégage x litres de $\mathrm{O_2}$ en se décomposant
  • Eau oxygénée à $\mathrm{6\%}$ : $1$ litre contient $\mathrm{60~g~d'H_2O_2}$

Eau de Javel

  • Principe actif : ion hypochlorite $\mathrm{CIO^-}$
  • Rôles : blanchissant, désinfectant (oxydant fort)
  • Couple $\mathrm{CIO^-/CI-}$ : $\mathrm{CIO^- + 2~H^+ +2~^{e-}}$ $\mathrm{\rightarrow CI^- + H_2O}$
  • Conditionnement :

    • Prêt à l’emploi à $12$ ou $\mathrm{18°}$ chl (chlorométrique)
    • Berlingot à diluer à $\mathrm{48°}$ chl (concentrée)

  • °chl : nb de litres de dichlore libéré par un litre d’eau de javel, après réaction avec l’acide chlorhydrique : $\mathrm{NaCIO~+ 2~HCI \rightarrow NaCI~+H_2O + CI_2}$