Eau H2O
- Polaire : O attire les e− des liaisons ⇒ formation d’un pôle doublement électronégatif sur O noté 2 δ− et de 2 pôles électropositifs notés δ+ sur les H.
- Liaison H : pôles opposés des molécules polaires s’attirent et forment des ponts hydrogènes (liaison faible car pas d’échange d’e−)
- Structure cohésive expliquant l’état liquide à température ambiante
- Glace flotte dans eau liquide car moins dense
- État gazeux (vapeur)
- Désordonné, espacé, agité
- Forme et volume variables
- État
liquide (eau)
- Désordonnée, rapproché, peu lié
- Forme variable, volume invariable
- Ébullition à
- État
solide (glace)
- Ordonnée, très rapproché, lié
- Forme et volume invariables
- Fusion à
- 2 éléments :
- Soluté : substance dissoute dans solution
- Solvant :
liquide qui dissout le soluté, eau solvant naturel
- Hydrophile Polaire :
élément capable de se dissoudre dans l’eau
- Hydrophobe Apolaire : élément insoluble dans l’eau comme les lipides
- Seuil
de solubilité (limite de saturation) : quantité max de
soluté que l’on peut dissoudre dans l’eau, dépend de la nature du soluté et de
la température
- Dilution :
ajout d’eau à une solution pour ↓ sa concentration donc le volume , ainsi la
quantité de matière reste identique soit (iinitial et f final)
- Passer d’une concentration molaire à massique
et vice versa :
Solutions aqueuses