L'eau et les solutions aqueuses

Eau $\mathrm{H_2O}$

• Polaire : $\mathrm{O}$ attire les $\mathrm{e^-}$ des liaisons $\mathrm{\Rightarrow}$ formation d’un pôle doublement électronégatif sur $\mathrm{O}$ noté $\mathrm{2~\delta^-}$ et de $2$ pôles électropositifs notés $\mathrm{\delta^+}$ sur les $\mathrm{H}$.
• Liaison $\mathrm{H}$ : pôles opposés des molécules polaires s’attirent et forment des ponts hydrogènes (liaison faible car pas d’échange d’$\mathrm{e^-}$)
• Structure cohésive expliquant l’état liquide à température ambiante
• Glace flotte dans eau liquide car moins dense
• État gazeux (vapeur)

• Désordonné, espacé, agité
• Forme et volume variables
  
  
• État liquide (eau)
  
• Désordonnée, rapproché, peu lié
• Forme variable, volume invariable
• Ébullition à $\mathrm{100°C}$
  
  
• État solide (glace)
  
• Ordonnée, très rapproché, lié
• Forme et volume invariables
• Fusion à $\mathrm{O°C}$

Solutions aqueuses

• 2 éléments :
  
  
• Soluté : substance dissoute dans solution
• Solvant : liquide qui dissout le soluté, eau $=$ solvant naturel
  
  
• Hydrophile $=$ Polaire : élément capable de se dissoudre dans l’eau
  
• Hydrophobe $=$ Apolaire : élément insoluble dans l’eau comme les lipides
  
• Seuil de solubilité (limite de saturation) : quantité max de soluté que l’on peut dissoudre dans l’eau, dépend de la nature du soluté et de la température
  
• Dilution : ajout d’eau à une solution pour ↓ sa concentration donc le volume $\mathrm{\uparrow}$, ainsi la quantité de matière reste identique soit $\mathrm{n_i=n_f~ó~C_i\times V_i=C_f\times V_f}$ (i$=$initial et f $=$ final) 
  
• Passer d’une concentration molaire à massique et vice versa : $\mathrm{\frac{C=C_m}{M~ó~C_m}=C\times M}$