Une réaction acido-basique est une réaction au cours de laquelle la base d'un couple capte un proton cédé par l'acide d'un autre couple. Lorsque xf est inférieure à xmax alors il y a équilibre chimique et on écrit l'équation avec une double flèche. Une réaction entre un acide fort et une base forte est exothermique. Le pH d'un acide fort de concentration apportée c est pH = - log c. Le pH d'une solution de base forte de concentration apportée est pH = pKe + log c. Un couple acide faible/base faible est caractérisé par son pKa = - log Ka. Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu lorsqu'on y ajoute peu d'acide ou de base ou qu'on la dilue peu. Le contrôle du pH des milieux biologiques est essentiel. Un acide noté HA est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H+ : HA = A- + H+ . Un acide et une base constituent un couple acide/base HA /A-. L'eau peut jouer le rôle de base dans le couple H3O+ / H2O et d'acide dans le couple H2O /HO- : c'est un amphotère. Une réaction acide-base met en jeu deux couples acide/base : acide 1 + base 2 = acide 2 + base 1 . Une solution est acide si pH < 7 , basique si pH>7 et neutre si pH = 7. Plus la concentration en ions oxonium d'une solution aqueuse est élevée plus la valeur du pH est faible. On définit le pH par pH = - log (H30+) . Toute solution aqueuse contient des ions oxonium et des ions hydroxyde tels que Ke = 10^-14 = (H3O+ ).(HO-). Quand on dilue une solution acide son pH augmente.