Généralités sur les composés inorganiques, nomenclature (combinaisons chimiques avec l'hydrogène et l'oxygène, hydroxydes, halogénures, nitrates, carbonates et sulfates)

GÉNÉRALITÉS SUR LES COMPOSÉS INORGANIQUES

Les composés inorganiques sont des composés qui comportent, au minimum, un atome métallique dans leur structure.

NOMENCLATURE

Parmi les composés inorganiques, on distingue les cations et les anions, les acides ainsi que les composés covalents inorganiques appelés complexes. Pour nommer ces composés, des règles ont été définies, suivant la même logique que celles établies en chimie organique.

1) Les cations

Lorsque le cation est monoatomique, on place le terme « ion » devant le nom de l'élément. 

$\quad$ Par exemple $\rm K^+$ : ion potassium

Il existe des éléments qui peuvent former des cations de charges électriques différentes : l'état d'oxydation est alors indiqué entre parenthèse en chiffres romains.

$\quad$ Par exemple $\rm Fe^{2+}$ : ion fer $\rm (II)$ ; $\rm Fe^{3+}$ : ion fer $\rm (III)$

Lorsque le cation est homopolyatomique, on ajoute un préfixe multiplicatif.

$\quad$ Par exemple $\rm S_4^{2+}$ : ion tétrasoufre $\rm (II)$

Lorsqu'un proton est ajouté à un hydrure, le nom du cation se termine par « -ium ».

$\quad$ Par exemple $\rm NH_4^+$  : ion ammonium ; $\rm H_3S^+$  : ion sulfonium

2) Les anions

Pour les ions monoatomiques ou homopolyatomiques, on ajoute le suffixe " -ure " à l'élément.

$\quad$ Par exemple $\rm C^{4-}$ : ion carbure ; $\rm F^-$  : ion fluorure

Pour les anions polyatomiques, des noms courants les désignent.

$\quad$ Par exemple $\rm OH^-$  : ion hydroxyde ; $\rm CN^-$  : ion cyanure

Lorsqu'il y a combinaison avec l'oxygène, on utilise le terme " oxo " avec éventuellement un préfixe multiplicatif, et le suffixe " -oate " suivi du degré d'oxydation de l'atome central.

$\quad$ Par exemple $\rm ClO_2^-$  : ion dioxochlorate $\rm (III)$ ; $\rm ClO_4^-$  : ion tétraoxochlorate $\rm (VII)$
$\quad \quad$ $\rm SO_3^{2-}$ : ion trioxosulfate $\rm (IV)$ ; $\rm SO_4^{2-}$ : ion tétraoxosulfate $\rm (VI)$

3) Les acides

Les halogénures d'hydrogène solubilisés dans l'eau sont désignés en ajoutant « acide » et le suffixe « -hydrique » au nom de l'élément.

$\quad$ Par exemple $\rm HF,aq$ : acide fluorhydrique ; $\rm HCl,aq$ : acide chlorhydrique

Pour les acides conjugués des oxoanions, on ajoute le terme « d'hydrogène ».

$\quad$ Par exemple $\rm HClO_2$  : dioxochlorate $\rm (III)$ d'hydrogène ; $\rm H_2 SO_4$  : tétraoxosulfate $\rm (VI)$ d'hydrogène. 

Lorsqu'un même élément peut former plusieurs oxoacides, le suffixe « -ique » désigne l'acide le plus oxygéné et le suffixe « -eux » désigne l'acide le moins oxygéné.

$\quad$ Par exemple $\rm HNO_2$  : acide nitreux ; $\rm HNO_3$  : acide nitrique

4) Les complexes

Ce sont des composés de coordination formés d'un atome central sur lequel sont fixés d'autres atomes ou groupes d'atomes que l'on appelle ligands. La formule chimique d'un complexe est écrite à l'aide de crochets.

Quelques exemples de ligands et leur nom :

$\quad$ $\rm O^{2-} : oxo$ ; $\rm OH^-  : hydroxo$ ; $\rm Cl^- : chloro$ ; $\rm CO_3^{-2}  : carbonato$ ; $\rm NO_2^- : nitrito$ ; $\rm NO_3^- : nitrato$
$\quad$ $\rm SO_3^{2-} : sulfito$ ; $\rm SO_4^{2-} : sulfato$ ; $\rm NO : nitrosyl$ ; $\rm H_2O : aqua$ ; $\rm NH_3  : ammine$

Le nom du complexe doit indiquer la charge, la nature de l'atome central, le nombre et la nature des ligands.

$\quad$ Exemple : $\rm [CrCl_2 (H_2 O)_4]^+$

L'atome central est le chrome $\rm Cr$, sur lequel sont fixés six ligands : deux atomes de chlore $\rm (Cl)$ et quatre molécules d'eau. C'est un cation portant une charge positive. D'où le nom de ce complexe : ion dichlorotétraaquachrome $\rm(III)$.