Les métaux sont une classe de matériaux utilisés dans de nombreux domaines : construction, accumulateurs électriques. Ils ont certaines propriétés comme la conduction thermique, la conduction électrique.
Dans la classification périodique, ils sont au centre et à gauche.
A l'air libre, les métaux sont en présence de dioxygène, d'eau et de dioxyde de carbone qui peuvent provoquer une transformation chimique dont le métal est l'un des réactifs.
La corrosion désigne l'ensemble des phénomènes par lesquels un métal tend à s'oxyder.
Les piles, les accumulateurs sont des générateurs électrochimiques de courant continu produisant de l'énergie électrique à partir d'une transformation chimique.
Soit une pile faisant intervenir les couples redox $\mathrm{Ox_1/ Red_1~et~Ox_2/ Red_2}$.
Au pôle négatif (anode), il se produit l'oxydation du réducteur 1 : $\mathrm{Red_1 = Ox_1 + n_1e-}$.
Au pôle positif(cathode), il se produit la réduction de l'oxydant 2 : $\mathrm{Ox_2 + n_2e-= Red_2}$.
Au final, le bilan électrochimique s'écrit : $\mathrm{n_2Red_1 + n1_Ox_2 =n_2Ox_1 + n_1Red_2}$.
Le courant électrique circule dans le circuit extérieur de la borne $+$ vers la borne $-$.
Les cations circulent dans le sens du courant et les anions en sens inverse du courant. Sans le pont salin, la pile ne fonctionne pas car il assure l'électro-neutralité de chaque demi-pile via la migration des ions.
