Un dosage est une manipulation destinée à déterminer la concentration d'une espèce $\rm A$ en solution (espèce titrée) grâce à une réaction impliquant un réactif titrant $\rm B$ de concentration connue.

La réaction entre $\rm A$ et $\rm B$ doit être :

  • Rapide
  • Totale
  • Unique

Les réactions de dosage sont classiquement des réactions de :

  • Acido-basiques
  • De complexation
  • De précipitation
  • D'oxydoréduction

La technique du dosage consiste à ajouter progressivement au réactif titré, le réactif titrant, de telle sorte à repérer l'équivalence. À l'équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. Cela se traduit mathématiquement par : $\displaystyle \frac{c_\rm AV_A}{a}=\frac{c_\rm BV_B}{b}$, avec $c_\rm A$ ; $\rm V_A$ et $a$ respectivement la concentration; le volume et le coefficient stœchiométrique relatifs à $\rm A$ (même notation pour $\rm B$).

Dans le cas d'un dosage acido-basique, l'équivalence est marquée par :

  • Une brusque variation de $\rm pH$ (observable par pH-métrie ou avec un indicateur coloré adapté)
  • une variation de la conductivité de la solution (observable par conductimétrie)

À la demi équivalence, $\mathrm{pH} = pK_a$ (valable pour les dosages d'un acide faible par une base forte ou d'une base faible par un acide fort).

Les acidités d'un diacide sont titrées successivement si :

\[pK_{a2}-pK_{a1} \geq 4 .\]