Équilibres chimiques

Affinité chimique :

$$\cal{A}=- \displaystyle \sum_i \nu_i \mu_i$$ avec $\nu_i$ le coefficient stoechiométrique du composé $A_i$ et $\mu_i$ son potentiel chimique.

$$\cal{A}=\cal{A}^0-RTln\left( \displaystyle \prod_ia_i^{\nu_i} \right)$$ avec $\cal{A}^0$ l'affinité chimique standard et $a_i$ l'activité du composé $A_i$.

Condition d'équilibre :

$$\cal{A}=0$$

Sens d'évolution :

• Si $\cal{A}>0$ Alors évolution dans le sens direct
• Si $\cal{A}<0$ Alors évolution dans le sens inverse

Constante d'équilibre :

$$K^0(T)=\displaystyle \prod_ia_{i_\:équilibre}^{\nu_i}$$

Effet de la température :

Une augmentation de la température déplace la réaction dans le sens endothermique. Loi de Van't Hoff :

$$\displaystyle \frac{d\ln(K)}{dT}=\frac{\Delta_rH^0}{RT^2}$$

Effet de la pression, loi de Le Chatelier :

Une augmentation de la pression déplace l'équilibre dans le sens de diminution de la quantité de matière de gaz $(\Delta_{\nu\:gaz}<0)$.

Variance :

$v=n-k-r+2-\phi$ avec $n$ le nombre de constituants, $k$ le nombre de relations entre constituants, $r$ le nombre de relations particulières et $\phi$ le nombre de phases.