Une solution saturée en sel $C_mA_{n}(s)$ est le siège d'un équilibre de solubilité :
\[C_mA_n(s) \rightleftarrows mC^{y+}(aq)+nA^{z-}(aq)\]
Dans le sens direct on parle de dissolution et dans le sens inverse de précipitation.
Produit de solubilité :
\[K_s=[C^{y+}]^m[A^{z-}]^n\]
Plus $K_s$ est grand, plus le précipité se dissous facilement.
La solubilité $s$ :
La solubilité, $s$, est le nombre maximal de moles de sel $C_mA_n$ qu'il est possible de dissoudre dans un litre d'eau.
Effet d'ion commun :
Il pousse l'équilibre à évoluer dans le sens de la précipitation. Cet effet implique une diminution de la solubilité du précipité.
Effet acido-basique :
Si l'anion $A^-$ est une base susceptible de se protoner avec l'eau ou un autre acide présent dans la solution, l'équilibre est déplacé dans le sens de la dissolution. Cet effet implique une augmentation de la solubilité du précipité.
