Comment peut-on utiliser les produits ménagers acides ou basiques en toute sécurité ? Acide, Base, pH

$$\rm pH = - log\left(\left[H_3O^+\right]\right)$$

$$\rm \left[ H_3O^+\right] = 10^{-pH}$$

Quand le $\rm pH$ augmente la concentration en ion oxonium diminue et inversement.

La constante d’équilibre de la réaction d’autoprotolyse de l’eau (ci-dessous) est appelée produit ionique de l’eau et notée $\rm Ke$.

$$\rm 2 H_2O \Leftrightarrow H_3O^+(aq) + HO^-(aq)$$

On associe à cette constante la grandeur $\rm pKe = -log (Ke) = 14$ (à $\rm 25°C$).

Solutions acide, basique ou neutre :

• Dans une solution neutre : $\rm \left[H_3O^+\right] = \left[HO^-\right]$
• Dans une solution acide : $\rm \left[H_3O^+\right] > \left[HO^-\right]$
• Dans une solution basique : $\rm \left[H_3O^+\right] < \left[HO^-\right]$

Un acide au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de céder un ion $\rm H^+$ (ou proton). Une base au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de capturer un proton.

Un couple acido-basique noté $\rm AH / A^-$ est constitué d’un acide $\rm AH$ et d’une base $\rm A^-$ liés par l’équation de l’équilibre de Brönsted : $\rm AH \Leftrightarrow H^+ + A^-$. 

Un acide $\rm AH$ est dit fort s’il réagit totalement avec l’eau. $\rm  AH + H_2O \rightarrow H_3O^+ + A^-$.

Une base $\rm A^-$ est dite forte si elle réagit totalement avec l’eau.

Le $\rm pH$ d’une solution d’acide fort de concentration $\rm C$ (en $\rm mol.L^{-1}$) est : $\rm pH = -log (C)$.

Le $\rm pH$ d’une solution de base forte de concentration $\rm C$ (en $\rm mol.L^{-1}$) est : $\rm pH = pKe + log (C)$.