Une réaction est dite instantanée lorsque l'évolution du système s'effectue en une durée inférieure à celle de la persistance rétinienne ($0,1$ seconde environ).
Exemples :
- Réaction de précipitation du chlorure d'argent.
- Réaction acido-basique (dosage d’un acide par une base, par exemple).
Une réaction est dite lente si elle dure de quelques secondes à quelques années.
Exemples :
- Réaction d'oxydoréduction entre les ions permanganate et l'acide oxalique (quelques minutes).
- Réaction d'oxydoréduction entre le dioxygène de l'air et le fer qui donne de l'oxyde de fer (la rouille).
La cinétique chimique est l'étude du déroulement temporel des transformations chimiques.
Le temps de demi-réaction, noté $t_{1/2}$ , est la durée au bout de laquelle l’avancement x atteint la moitié de sa valeur maximale : $x = x_{\rm max} / 2$.
Pour déterminer le temps de demi-réaction d’une transformation chimique, il faut :
- Tracer la courbe $x(t)$
- Déduire de la courbe ou calculer $x_{\rm max}$
- Déterminer le temps t1/2 correspondant à $x_{\rm max} / 2$
Le temps de demi-réaction permet d’évaluer le temps nécessaire à l’achèvement de la transformation chimique étudiée.
On peut considérer qu’une transformation est terminée après un temps $t > 7 t_{1/2}$.
On appelle facteurs cinétiques les paramètres contrôlables susceptibles de modifier la durée d’une transformation.
Plus la température du milieu réactionnel augmente, plus la durée de la transformation est faible.
D’une manière générale, plus la concentration des réactifs dans le milieu réactionnel augmente, plus la durée de la transformation est faible.
Un catalyseur est une espèce chimique qui accélère une réaction chimique sans intervenir dans son équation.
