Spectres d’émission :
Un spectre d'émission est la figure que l'on obtient en décomposant la lumière émise par une source à l'aide d'un système dispersif (prisme par exemple).
Spectres d’émission continus :
Fortement chauffé, un corps (solide, liquide, ou gaz sous haute pression) émet une lumière dont le spectre est continu.
La couleur de la lumière émise et donc son spectre dépend de la température du corps :
- Un solide chauffé à 850 °C émet une lumière rouge :
- Un solide chauffé à 1100 °C émet une lumière jaune :
- Un solide chauffé à 2700 °C émet une lumière blanche :
Un spectre continu nous renseigne sur la température de la source lumineuse.
Spectres de raies :
Les gaz émettent de la lumière quand ils sont chauffés. Le spectre de cette lumière est discontinu : c'est un spectre de raie car seules quelques radiations sont présentes.
A chaque raie correspond une radiation monochromatique de longueur d’onde bien déterminée.
Exemple : Spectre du Sodium $\rm Na$ avec $2$ raies respectivement à $\rm 589~nm$ et $\rm 589,6~nm$.
Un spectre de raie est caractéristique de l’entité chimique présente dans le gaz: il permet donc d'identifier des atomes ou des ions.
Spectres d’absorption :
Spectres de bandes d'absorption :
Lors du passage de la lumière blanche à travers une solution colorée, certaines radiations sont absorbées. Le spectre présente une bande sombre d'absorption.
Remarque : La couleur de la solution correspond aux radiations qui ne sont pas absorbées.
- Spectre d’absorption du permanganate de potassium :
Spectre de raies d’absorption :
Lorsque une lumière blanche traverse un gaz chaud, à basse pression, on observe des raies noires d’absorption sur le spectre continu de la lumière blanche : c’est un spectre de raies d’absorption.
Exemple : Spectre d’absorption du gaz sodium.
Une espèce chimique ne peut absorber que les radiations qu'elle est capable d’émettre. Les spectres d'absorption et d'émission d'une espèce chimique sont complémentaires, ils permettent donc de la caractériser.
