• Définitions
  • Mole $n$ : quantité de matière
  • Constante d’Avogadro : relie la quantité de matière $n$ au nombre $N$ d’entités chimiques avec
    • $N = 6.022 \times 10^{23} \rm ~mol$
  • Masse molaire $M$ : masse d’une mole d’atome d’un élément chimique
  • Concentration d’une substance chimique dans une solution : deux grandeurs dérivées : $c_({x~;~sol})$ ou $\rho_({x~;~sol})$
  • Dilution : Soit une solution mère de concentration $c_0$ et de volume $V_0$, et une solution fille de concentration $C_1$ et de volume $V_1$. $C_1 \times V_1 = C_0 \times V_0$ Et $n_0 = n_1$.
  • La concentration en quantité de matière de substance $c$

$C_({x~;~sol}) = n/V$ avec $n$ : nombre de moles ; $V$ : volume en L et $c$ : concentration en quantité de matière en mol/L .

  • La concentration en masse de substance $\rho$

$\rho_({x~;~sol})$ = m/V avec $m$ : masse en g ; $V$ : volume L et $\rho$ : concentration en masse en g/L .

  • Masse volumique de la substance X (ou densité de la substance X)

$\rho_x = m_({x~;Vx})/V_x$ : en $\rm kg/m^3$, avec $m$ en kilogrammes et $V$ en $\rm m^3$ .

  • Fraction de masse (fraction massique)

$w = m_X/ m_{mélange}$ avec $m_X$  masse de la substance X ; $m_{mélange}$ : masse du mélange ; $w$ : fraction de masse de la substance X dans le mélange (sans unité, compris entre 0 et 1).

NB : pour obtenir la teneur, il faut multiplier le titre par 100.