Système et milieu extérieur

En thermodynamique, on étudie l’évolution d’un système en considérant les échanges qui s’effectuent entre le système et le milieu extérieur. Il peut y avoir des échanges de matière et/ou des échanges d’énergie.

Système isolé = Système qui n’échange ni matière, ni énergie avec l’éxtérieur.

Système fermé = Système qui n’échange pas de matière avec l’extérieur mais qui peut échanger de l’énergie avec celui-ci.

Système ouvert = Système qui peut échanger matière et énergie avec l’extérieur.

Thermostat = Source de chaleur dont la température reste constante.

Équilibre thermodynamique

On dit qu’un système est à l’équilibre thermodynamique lorsque toutes les grandeurs physiques qui le caractérisent sont constantes, et s’il n’échange plus rien avec le milieu extérieur.

Les paramètres d’état permettent de décrire complètement un système à l’équilibre thermodynamique.

Paramètres extensifs = Ils sont additifs, ils dépendent de la taille du système (exemple : le volume).

Paramètres intensifs = Ils ne sont pas additifs, ils ne dépendent pas de la taille du système (exemple : la température).

Transformation thermodynamique

Transformation réversible = transformation telle que le système peut revenir aux mêmes états précédents par un simple changement des contraintes imposées par le milieu extérieur.

Transformation brutale = transformation dont les états intermédiaires ne sont pas définis, elle est forcément irréversible.

Transformation quasi statique = transformation telle que système peut être considéré à l’équilibre à chaque étape de la transformation.

Transformation isochore = transformation telle que le système est à volume constant.

Transformation isobare = transformation telle que le système est à pression constante.

Transformation monobare = transformation telle que le milieu extérieur est à pression constante (attention la pression du système peut varier au cours de la transformation).

Transformation isotherme = transformation telle que le système est à température constante.

Transformation monotherme = transformation telle que le milieu extérieur est à température constante (attention la température du système peut varier au cours de la transformation).

Transformation adiabatique = transformation sans échange thermique.

Transformation isentropique = transformation telle que l’entropie reste constante.

Premier principe

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