Pour compter les atomes, les molécules ou les ions, on les regroupe en paquets ayant le même nombre d’éléments : la mole.
Par convention, une mole représente une quantité de matière composée d'autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 12,0 g de carbone 126C.
On appelle quantité de matière, le nombre de moles contenues dans un échantillon. Elle se note n et s’exprime en mole (symbole : mol).
Le nombre d'atomes contenus dans une mole de carbone 126C est appelé nombre d'Avogadro et se note NA.
NA représente le nombre d'entités par mole. On l'exprime en mol−1.
Une mole représente une quantité de matière composée de 6,02.1023 entités élémentaires.
La masse molaire atomique d’un élément chimique est la masse d’une mole d’atomes de cet élément pris à l’état naturel. Elle se note M et s’exprime en g.mol−1.
La masse molaire moléculaire d’une substance chimique est la masse d’une mole de molécules de cette substance. Elle s’exprime en g.mol−1.
La masse molaire moléculaire de AaBb est
M(AaBb)=a×M(A)+b×M(B)
avec
M(A)= masse molaire atomique de A
M(B)= masse molaire atomique de B
Relation entre masse et quantité de matière :
m=n×M⇔M=mn
avec
m= masse de la substance (en g)
n= quantité de matière de la substance (en mol)
M= masse molaire de la substance (en g.mol−1)