Pour compter les atomes, les molécules ou les ions, on les regroupe en paquets ayant le même nombre d’éléments : la mole.

Par convention, une mole représente une quantité de matière composée d'autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 12,0 g de carbone 126C.
On appelle quantité de matière, le nombre de moles contenues dans un échantillon. Elle se note n et s’exprime en mole (symbole : mol).

Le nombre d'atomes contenus dans une mole de carbone 126C est appelé nombre d'Avogadro et se note NA.

NA représente le nombre d'entités par mole. On l'exprime en mol1.
Une mole représente une quantité de matière composée de 6,02.1023 entités élémentaires.

La masse molaire atomique d’un élément chimique est la masse d’une mole d’atomes de cet élément pris à l’état naturel. Elle se note M et s’exprime en g.mol1.

La masse molaire moléculaire d’une substance chimique est la masse d’une mole de molécules de cette substance. Elle s’exprime en g.mol1.

La masse molaire moléculaire de AaBb est

M(AaBb)=a×M(A)+b×M(B)

avec 
M(A)= masse molaire atomique de A
M(B)= masse molaire atomique de B

Relation entre masse et quantité de matière :

m=n×MM=mn

avec 
m= masse de la substance (en g)
n= quantité de matière de la substance (en mol)
M= masse molaire de la substance (en g.mol1)