Les solutions aqueuses, un exemple de mélange

Une solution est un mélange homogène obtenue par dissolution d’un ou plusieurs solutés (sous formes moléculaire ou ionique) dans un solvant (espèce chimique majoritaire).

La concentration en masse de soluté en $\rm g.L^{-1}$ dans une solution est $\displaystyle \rm C_m = \frac{m_{soluté~ dissous}}{V_{solution}}$ .
La solution est saturée : le soluté ne se dissout plus dans le solvant quand la concentration en masse de soluté est maximale.

On peut préparer une solution par :

• Dissolution : si le soluté est solide, on calcule la masse de soluté avec
  $\rm m_{soluté} = C_m \times V_{solution}$ en utilisant une fiole jaugée de volume égal au volume de solution à préparer.
• Dilution : diluer une solution mère de concentration en masse $\rm C_{m0}$ connue, consiste à y ajouter du solvant afin de préparer un volume $\rm V_1$ de solution fille de concentration en masse $\rm C_{m1}$. On cherche le volume $\rm V_0$ à prélever avec une pipette jaugée et à introduire dans la fiole jaugée de volume $\rm V_1$. Au cours d’une dilution, la masse de soluté dissous se conserve donc $\rm m_0 = m_1$ donc $\rm C_{m0} \times V_0 = C_{m1} \times V_1$.

Un dosage par étalonnage consiste à préparer des solutions filles à partir d’une solution mère étalon et ainsi, de comparer la couleur (échelle de teintes) de la solution avec celles des solutions filles préparées pour avoir un encadrement de la concentration en masse de la solution.