Modèle du gaz parfait

Le gaz parfait est un modèle simplifié des gaz. Dans ce modèle on suppose que toutes les interactions entre les molécules sont négligeables (à l’exception des chocs).

$\boxed{\rm P \cdot V = n\cdot R\cdot T}$

Avec
$\rm P$ en pascal (Pa)
$\rm V$ en mètre cube $\rm (m^3)$
$\rm T$ en Kelvin (K)
$\rm n$ en mole (mol)
$\rm R$ est la constante des gaz parfaits ($\rm R = 8,314\: SI)$

La température est une grandeur physique universelle. Cette mesure s’effectue avec un thermomètre gradué en degrés Celsius (noté °C). Il existe d’autres unités de mesure : le degré Kelvin.

$\boxed{\rm °C = K - 273}$

Énergie interne et modes de transfert de l’énergie

L’énergie interne $\rm U$ d'un système macroscopique est égale à la somme de :

L’énergie cinétique microscopique de chaque particule du système. Elle est fonction de l’agitation thermique, donc de la température ;
L’énergie potentielle d’interactions microscopiques entre les particules dues aux interactions gravitationnelle, électromagnétique, forte et faible entre les particules du système.

$\boxed {\rm U = E_c (micro) + E_p (micro)}$

Il existe 2 modes de transferts de l’énergie :

Le travail $\rm W$
Le transfert thermique $\rm Q$

Principe de conservation de l’énergie

Un système est dit isolé s’il n’effectue pas de transferts d’énergie avec d’autres systèmes. Dans ce cas, son énergie totale $\rm (E_{totale} = E_m + U)$ se conserve.

Bilan d’énergie

La variation de l’énergie totale d’un système au cours d’une évolution est égale à la somme des travaux des forces extérieures $\rm W$ et des transferts thermiques $\rm Q$ échangés avec le milieu extérieur :

$\boxed {\rm \Delta E_{totale} = \Delta E_m + \Delta U = W + Q}$

Par convention, les transferts d’énergie sont positifs si reçus par le système et négatifs si cédés par le système au milieu extérieur.