Une transformation chimique constitue en la transformation de réactifs en produits.
- Les réactifs sont donc les substances qu’on mélange
- Les produits sont les substances obtenues après transformation
La transformation chimique est modélisée par une équation.
Exemple : la combustion du carbone
$\rm C + O_2 \rightarrow CO_2$
On lit : 1 atome de carbone réagit avec 1 molécule de dioxygène pour former du dioxyde de carbone.
Le carbone et le dioxygène sont les réactifs. Le dioxyde de carbone est le produit.
Au cours d’une réaction chimique :
- la masse des réactifs est égale à celle des produits,
- le nombre de chaque atome est le même dans les réactifs et les produits (1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène dans les réactifs et dans les produits).
- si la réaction comporte des ions, la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
C’est le cas de la dissolution des solides ioniques.
Exemple : dissolution du sel (NaCl) dans l’eau
$\rm NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$
Note : l’eau n’intervient pas dans l’équation de dissolution comme elle ne subit pas de transformation.
Les charges sont bien conservées comme le solide ionique est bien électriquement neutre, et l’addition d’une charge positive et d’une charge négative (produits) revient à une solution neutre.
