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Méthodes chimiques d’analyse : Titrage conductimétrique

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Méthodes chimiques d’analyse : Titrage conductimétrique

Un titrage conductimétrique ne peut être effectué que si la réaction du titrage fait intervenir des ions.

Dans tous les cas, ces deux droites se coupent en un point (correspondant au changement de pente de la courbe) : ce point représente l’équivalence. On lit alors son abscisse pour obtenir le volume équivalent VE.

Loi de Kohlrausch :

σ=niλi×[Xi]|σ: conductivité en S.m1λ: conductivité ionique molaire S.m2.mol1[X]: concentration ionique en mol.m3(attention)

VB
[H3O+]
[Cl]
[Na+]
[HO]
VB<VE
diminue
constant
augmente
0
VB>VE
0
constant
augmente
augmente

Données : Conductivités molaires ioniques λ de quelques ions à 25°C

Ion λ (en mS.m2.mol1)
Na+ 5,0
HO+ 19,9
H3O+ 35,0
Cl 7,6

Avant l’équivalence, la courbe est une droite de pente négative car λH3O+>λNa+.
De même, après l’équivalence, la courbe est une droite de pente positive car les Na+ et HO s’accumulent dans le bécher.

Caractériser une solution

Le titre massique en pourcent ou pourcentage massique noté $\rm P_m(E)$ d’une espèce $\rm E$ dans un liquide  est donné par $\displaystyle \rm\frac{m(E)}{m_{totale}}$ avec $\rm m(E)$ masse de l’espèce $\rm E$ et $\rm m_{totale}$ masse totale du liquide exprimées dans la même unité.

 $\displaystyle \rm P_m (E) = \frac{m(E)}{m_{totale}}$

On peut identifier un corps pur grâce à :

  • Sa masse volumique $\rho$ en $\rm g.L^{-1}$ est définie par $\displaystyle \rm \rho = \frac{m}{V}$ avec $\rm m$ masse de l’espèce en $\rm g$ et $\rm V$ volume de l’espèce en $\rm L$. La masse volumique est caractéristique d’une espèce.
  • Sa densité sans unité : $\displaystyle d_{\rm corps} = \rm \frac{\rho_{corps}}{\rho_{eau}}$ avec $\rm \rho_{eau} = 1~kg.L^{-1} = 1~g.mL^{-1}$

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