Méthodes chimiques d’analyse : Titrage conductimétrique

Un titrage conductimétrique ne peut être effectué que si la réaction du titrage fait intervenir des ions.

Dans tous les cas, ces deux droites se coupent en un point (correspondant au changement de pente de la courbe) : ce point représente l’équivalence. On lit alors son abscisse pour obtenir le volume équivalent $\rm V_E$.

Loi de Kohlrausch :

$\scriptstyle\color{limegreen}{\boxed{\color{black}{\scriptstyle\sigma = \sum\limits_i^n\scriptstyle\lambda_i \times [\mathrm X_i]}}}\color{balck}{\scriptstyle\left| \begin{array}{lll}\scriptstyle\sigma : \text{ conductivité en }\rm S.m^{-1}\\ \scriptstyle\lambda : \text{ conductivité ionique molaire } \rm S.m^2.mol^{-1}\\ \scriptstyle\rm [X] : \text{ concentration ionique en } \color{limegreen}{mol.m^{-3}}\\ \color{limegreen}{\scriptstyle\rm(attention)}\end{array}\right.}$

Données : Conductivités molaires ioniques $\lambda$ de quelques ions à $\rm 25°C$

Avant l’équivalence, la courbe est une droite de pente négative car $\rm \lambda H_3O^+ > \lambda Na^+$.
De même, après l’équivalence, la courbe est une droite de pente positive car les $\rm Na^+$ et $\rm HO^-$ s’accumulent dans le bécher.

Le titre massique en pourcent ou pourcentage massique noté $\rm P_m(E)$ d’une espèce $\rm E$ dans un liquide  est donné par $\displaystyle \rm\frac{m(E)}{m_{totale}}$ avec $\rm m(E)$ masse de l’espèce $\rm E$ et $\rm m_{totale}$ masse totale du liquide exprimées dans la même unité.

 $\displaystyle \rm P_m (E) = \frac{m(E)}{m_{totale}}$

On peut identifier un corps pur grâce à :

• Sa masse volumique $\rho$ en $\rm g.L^{-1}$ est définie par $\displaystyle \rm \rho = \frac{m}{V}$ avec $\rm m$ masse de l’espèce en $\rm g$ et $\rm V$ volume de l’espèce en $\rm L$. La masse volumique est caractéristique d’une espèce.
• Sa densité sans unité : $\displaystyle d_{\rm corps} = \rm \frac{\rho_{corps}}{\rho_{eau}}$ avec $\rm \rho_{eau} = 1~kg.L^{-1} = 1~g.mL^{-1}$