Un titrage conductimétrique ne peut être effectué que si la réaction du titrage fait intervenir des ions.
Dans tous les cas, ces deux droites se coupent en un point (correspondant au changement de pente de la courbe) : ce point représente l’équivalence. On lit alors son abscisse pour obtenir le volume équivalent VE.
Loi de Kohlrausch :
σ=n∑iλi×[Xi]|σ: conductivité en S.m−1λ: conductivité ionique molaire S.m2.mol−1[X]: concentration ionique en mol.m−3(attention)
VB |
[H3O+] |
[Cl−] |
[Na+] |
[HO−] |
VB<VE |
diminue |
constant |
augmente |
≈0 |
VB>VE |
≈0 |
constant |
augmente |
augmente |
Données : Conductivités molaires ioniques λ de quelques ions à 25°C
Ion | λ (en mS.m2.mol−1) |
Na+ | 5,0 |
HO+ | 19,9 |
H3O+ | 35,0 |
Cl− | 7,6 |
Avant l’équivalence, la courbe est une droite de pente négative car λH3O+>λNa+.
De même, après l’équivalence, la courbe est une droite de pente positive car les Na+ et HO− s’accumulent dans le bécher.