Acide
Un acide au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de céder au moins un ion H+ (ou proton). On a : AH(aq)→A−(aq)+H+.
Exemple d’acide : acide éthanoïque CH3CH2OH(aq), acide chlorhydrique H3O+(aq)+Cl−(aq)
Base
Une base au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de capturer un proton. On a : A−+H+→AH.
Exemple de base : ammoniac NH3(aq), hydroxyde de sodium Na+(aq)+HO−(aq)
Couple Acide / base
Un couple acido-basique noté AH/A− est constitué d’un acide AH et d’une base A− liés par l’équation de l’équilibre de Brönsted : AH⇔H++A−.