Temps de demi-réaction
Définition : Le temps de demi-réaction, noté t1/2, est la durée au bout de laquelle l'avancement x atteint la moitié de sa valeur finale : x(t1/2)=xf2. (Dans le cas d'une réaction totale, xf=xmax.
Vitesse volumique
La vitesse volumique de disparition d’un réactif s’exprime en mol.L−1.s−1.
vdisp(R)t=−d[R]dt
La vitesse volumique d’apparition d’un produit :
vapp(P)t=d[P]dt
On peut déterminer ces vitesses en traçant la tangente à l’instant t à a courbe et en déterminant le coefficient directeur de cette tangente.
Loi de vitesse d’ordre 0
A→produits (un seul réactif)
Définition de la vitesse : v=−(d[A]/dt)
Loi de vitesse : v=k[A]0=k Indépendant de la concentration
Equation cinétique : −(d[A]/dt)=k
Loi de vitesse intégrée : ∫d[A]=∫k.dt [A]=−kt+cte si =t=0 cte=[A]0 [A]=[A]0−kt si t=t1/2=demi−vie [A]/2=[A]0−kt1/2 t1/2=[A]0/(2k) unités de k mol.L−1.s−1
Pente=([A]0−[A])/0−t=k
Fig. : cinétique d'ordre 0
Loi de vitesse d’ordre 1
Une réaction est dite d’ordre 1 par rapport à un réactif A qi la vitesse volumique de disparition de A est proportionnelle à la concentration en quantité de matière de ce réactif.
Soit vdisp(A)t=k×[A]t avec k constante de vitesse.
A→produits v=−(d[A]/dt) v=k[A]1
∫[A][A]0=−∫t0k.dt ln([A]/[A]0)−kt [A]=[A]0⋅exp(−kt)
t1/2=ln2/k =0,693k unités de k=s−1.