Temps de demi-réaction

Définition : Le temps de demi-réaction, noté t1/2, est la durée au bout de laquelle l'avancement x atteint la moitié de sa valeur finale : x(t1/2)=xf2. (Dans le cas d'une réaction totale, xf=xmax.

Vitesse volumique 

La vitesse volumique de disparition d’un réactif s’exprime en mol.L1.s1.

vdisp(R)t=d[R]dt

La vitesse volumique d’apparition d’un produit :

vapp(P)t=d[P]dt

On peut déterminer ces vitesses en traçant la tangente à l’instant t à a courbe et en déterminant le coefficient directeur de cette tangente.

Loi de vitesse d’ordre 0

Aproduits (un seul réactif)
Définition de la vitesse : v=(d[A]/dt)
Loi de vitesse : v=k[A]0=k Indépendant de la concentration
Equation cinétique : (d[A]/dt)=k
Loi de vitesse intégrée : d[A]=k.dt [A]=kt+cte si =t=0 cte=[A]0 [A]=[A]0kt si t=t1/2=demivie [A]/2=[A]0kt1/2 t1/2=[A]0/(2k) unités de k mol.L1.s1

Pente=([A]0[A])/0t=k

Fig. : cinétique d'ordre 0

Loi de vitesse d’ordre 1

Une réaction est dite d’ordre 1 par rapport à un réactif A qi la vitesse volumique de disparition de A est proportionnelle à la concentration en quantité de matière de ce réactif.
Soit vdisp(A)t=k×[A]t avec k constante de vitesse.

Aproduits v=(d[A]/dt) v=k[A]1
[A][A]0=t0k.dt ln([A]/[A]0)kt [A]=[A]0exp(kt)
t1/2=ln2/k  =0,693k unités de k=s1.