Méthodes chimiques d’analyse : Titrage conductimétrique

Un titrage conductimétrie ne peut être effectué que si la réaction du titrage fait intervenir des ions.

Dans tous les cas, ces deux droites se coupent en un point (correspondant au changement de pente de la courbe) : ce point représente l'équivalence. On lit alors son abscisse pour obtenir le volume équivalent $\rm V_E$.

Loi de Kohlrausch :

$\scriptstyle\color{limegreen}{\boxed{\color{black}{\scriptstyle\sigma = \sum\limits_i^n\scriptstyle\lambda_i \times [\mathrm X_i]}}}\color{balck}{\scriptstyle\left| \begin{array}{lll}\scriptstyle\sigma : \text{ conductivité en }\rm S.m^{-1}\\ \scriptstyle\lambda : \text{ conductivité ionique molaire } \rm S.m^2.mol^{-1}\\ \scriptstyle\rm [X] : \text{ concentration ionique en } \color{limegreen}{mol.m^{-3}}\\ \color{limegreen}{\scriptstyle\rm(attention)}\end{array}\right.}$

La composition d'un système :

Réaction de dosage :

Données :

Avant l’équivalence, la courbe est une droite de pente négative car $\rm \lambda H_3O^+ > \lambda Na^+$.
De même, après l’équivalence, la courbe est une droite de pente positive comme les $\rm Na^+$ et $\rm HO^-$ s’accumulent dans le bécher.