Nombre d’oxydation :
C’est le nombre d’électron perdu ou gagné par un atome ou, susceptible d’être gagné ou perdu suite à une rupture d’une liaison covalente.
La détermination du nombre d'oxydation obéit à certaines règles :
- A l'état atomique ou contenu dans une molécule de corps simple, tout atome a pour $\color{blue}{n.o = 0}$
Exemple : $\color{green}{\rm n.o = 0 ; n.o(Cl) ; n.o(H)}$ dans $\color{green}{\rm H_2 = 0 ; n.o(O)}$ dans $\color{green}{\rm O_2 = 0}$. - Le nombre d'oxydation d'un élément dans un ion monoatomique est égal au nombre de charge de l'ion.
Exemple : dans $\color{green}{\rm Cu^{2+}}$, $\color{green}{\rm n.o (Cu) = II}$ ; dans $\color{green}{\rm O^{2-}}$, $\color{green}{\rm n.o (O) = -II}$, dans $\color{green}{\rm Fe^{3+}}$, $\color{green}{\rm n.o (Fe) = III}$ ; $\color{green}{\rm Cl^-}$, $\color{green}{\rm n.o (Cl) = -I}$.
Identification d’une réaction d’oxydoréduction :
Lors de la synthèse de l'eau, la dihyfrogène est oxydé alors que le dioxygène est réduit, déterminons les $\rm n.o$ des différents éléments avant et après la réaction :
Lorsqu'un élément est oxydé, son $\color{green}{\rm n.o}$ augmente.
Lorsqu'un élément est réduit, son $\color{green}{\rm n.o}$ diminue.
L'espèce qui possède l'élément dont le $\color{green}{\rm n.o}$ augmente est appelé réducteur, c'est le cas de $\color{green}{\rm H_2}$.
L'espèce qui possède l'élément dont le $\color{green}{\rm n.o}$ diminue est l'oxydant, c'est le cas de $\color{green}{\rm O_2}$.
- Dans une molécule, le nombre d'oxydation d'un élément est égal à la charge fictive qui porte l'atome de cet élément.
Dans $\color{green}{\rm n.o(O) = -II}$, $\color{green}{\rm n.o(H) = I}$.
Dans $\color{green}{\rm n.o(Cl) = -I}$, $\color{green}{\rm n.(H) = I}$.
- Dans un ion polyatomique, la somme de $\color{blue}{\rm n.o}$ de tous les éléments est égale à la charge de l'ion.
Exemple : $\color{blue}{\rm MNO_4^-}$, $\color{blue}{\rm n.o(Mn) + 4~n.o(O) = -I}$.
Exemple d’oxydoréduction par voie sèche :
