Nombre d’oxydation : 

C’est le nombre d’électron perdu ou gagné par un atome ou, susceptible d’être gagné ou perdu suite à une rupture d’une liaison covalente.

La détermination du nombre d'oxydation obéit à certaines règles :

  • A l'état atomique ou contenu dans une molécule de corps simple, tout atome a pour n.o=0
    Exemple : n.o=0;n.o(Cl);n.o(H) dans H2=0;n.o(O) dans O2=0.
  • Le nombre d'oxydation d'un élément dans un ion monoatomique est égal au nombre de charge de l'ion.
    Exemple : dans Cu2+, n.o(Cu)=II ; dans O2−, n.o(O)=−II, dans Fe3+, n.o(Fe)=III ; Cl−, n.o(Cl)=−I.

Identification d’une réaction d’oxydoréduction :

Lors de la synthèse de l'eau, la dihyfrogène est oxydé alors que le dioxygène est réduit, déterminons les n.o des différents éléments avant et après la réaction :

Cours

Lorsqu'un élément est oxydé, son n.o augmente.
Lorsqu'un élément est réduit, son n.o diminue.
L'espèce qui possède l'élément dont le n.o augmente est appelé réducteur, c'est le cas de H2.
L'espèce qui possède l'élément dont le n.o diminue est l'oxydant, c'est le cas de O2.

  • Dans une molécule, le nombre d'oxydation d'un élément est égal à la charge fictive qui porte l'atome de cet élément.
    Dans n.o(O)=−II, n.o(H)=I.

    Dans n.o(Cl)=−I, n.(H)=I.
  • Dans un ion polyatomique, la somme de n.o de tous les éléments est égale à la charge de l'ion.
    Exemple : MNO−4, n.o(Mn)+4 n.o(O)=−I.

Exemple d’oxydoréduction par voie sèche :