Pile

Unepile est ungénérateur électrochimique (conversion d'énergie chimique en énergie électrique) dans lequel se déroule une réaction d'oxydoréduction entre deux couples redox. Il est constitué de deux parties (appelées demi-piles), reliées par unpont salin, comportant chacune un conducteur métallique (appelésélectrode) en contact en milieu ionique (conducteur) appelés électrolyte. L'un des électrodes est la borne et l'autre la borne .

Schéma de fonctionnement

Fonctionnement d'une pile

  • À l‘intérieur de la pile, le passage du courant électrique est assuré par desions (porteurs de charges) : les cations se déplacent dans le sens du courant (vers la borne ) et les anions se déplacent en sens inverse (vers la borne ).
  • À l‘extérieur de la pile, le passage du courant électrique est assuré par des électrons (porteurs de charges) : ils se déplacent de la borne vers la borne (sens inverse du sens conventionnel du courant).
  • Lepont salin assure la continuité électrique et la neutralité électrique entre les deux demi-piles.

Réactions aux électrodes

Les réactions aux électrodes se déduisent du sens de déplacement des électrons :

  • Au pôle négatif de la pile,des électrons sont libérés selon la libertés selon la demi-réaction suivante (oxydation) :
    Red2Ox2+n2 e
    (Le métal est consommé et des ions métalliques sont formés)
  • Au pôle positifde la pile, lesélectronsqui arrivent sont captés selon la demi-réaction suivante (réduction) :
    Ox1+n1 eRed1
    (Des ions métalliques sont consommés et des atomes métalliques sont formés)

Capacité d'une pile

Une pile, débitant un courant d'intensitéconstante I pendant une durée Δt, fait circuler une quantité d'électricité :

Q(C)=I(A)×Δt(s)

La capacité d'une pile est la quantité d'électricité maximale qu'elle peut fournir.

La quantité d'électricté Q mise en jeu au cours du fonctionnement d'un générateur électrochimique est égale à la valeur absolue de la charge totale des électrons échangés.

Q(C)=n(e)(mol)×NA(mol1)×e(C)

n(e) : Quantité d'électrons échangée (mol).
NA : Constante d'Avogadro mol1
e : Charge élémentaire =1,60×1019C

Or, F constante de Faraday : F=NA(mol1)×e(C).

Donc Q(C)=n(e)(mol)×F(C.mol1)