Pile
Unepile est ungénérateur électrochimique (conversion d'énergie chimique en énergie électrique) dans lequel se déroule une réaction d'oxydoréduction entre deux couples redox. Il est constitué de deux parties (appelées demi-piles), reliées par unpont salin, comportant chacune un conducteur métallique (appelésélectrode) en contact en milieu ionique (conducteur) appelés électrolyte. L'un des électrodes est la borne ⊕ et l'autre la borne ⊖.
Schéma de fonctionnement
Fonctionnement d'une pile
- À l‘intérieur de la pile, le passage du courant électrique est assuré par desions (porteurs de charges) : les cations se déplacent dans le sens du courant (vers la borne ⊕) et les anions se déplacent en sens inverse (vers la borne ⊖).
- À l‘extérieur de la pile, le passage du courant électrique est assuré par des électrons (porteurs de charges) : ils se déplacent de la borne ⊖ vers la borne ⊕ (sens inverse du sens conventionnel du courant).
- Lepont salin assure la continuité électrique et la neutralité électrique entre les deux demi-piles.
Réactions aux électrodes
Les réactions aux électrodes se déduisent du sens de déplacement des électrons :
- Au pôle négatif de la pile,des électrons sont libérés selon la libertés selon la demi-réaction suivante (oxydation) :
Red2⇆Ox2+n2 e−
(Le métal est consommé et des ions métalliques sont formés) - Au pôle positifde la pile, lesélectronsqui arrivent sont captés selon la demi-réaction suivante (réduction) :
Ox1+n1 e⇆Red1
(Des ions métalliques sont consommés et des atomes métalliques sont formés)
Capacité d'une pile
Une pile, débitant un courant d'intensitéconstante I pendant une durée Δt, fait circuler une quantité d'électricité :
Q(C)=I(A)×Δt(s)
La capacité d'une pile est la quantité d'électricité maximale qu'elle peut fournir.
La quantité d'électricté Q mise en jeu au cours du fonctionnement d'un générateur électrochimique est égale à la valeur absolue de la charge totale des électrons échangés.
Q(C)=n(e−)(mol)×NA(mol−1)×e(C)
n(e−) : Quantité d'électrons échangée (mol).
NA : Constante d'Avogadro mol−1
e : Charge élémentaire =1,60×10−19C
Or, F constante de Faraday : F=NA(mol−1)×e(C).
Donc Q(C)=n(e−)(mol)×F(C.mol−1)