$\rm HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$
$\rm C_o (1 - \alpha) C_o\alpha~ C_o\alpha$
Le coefficient de dissociation $\alpha$ ("alpha") représente la fraction de mole dissociée par mole d'acide introduit.
$\rm K_a = \dfrac{\alpha^2C_o^2}{(1-\alpha)C_o} = \dfrac{\alpha^2 C_o}{(1-\alpha)}$
L’acide sera d'autant plus complètement dissocié que sa concentration $\rm C_o$ sera faible. Plus la concentration est faible, plus l'équilibre est déplacé dans le sens d'une augmentation du nombre de particules, c'est-à-dire dans le sens de la dissociation.
La valeur de α en fonction de la concentration $\rm C_o$ :
$\rm \alpha = \dfrac{-K_a \pm \sqrt{K_a^2 + 4~K_a ~C_o}}{2~C_o}$
où $\alpha$ doit toujours être un nombre positif.
