Un acide $\rm AH$ est dit faible s’il ne réagit pas totalement avec l’eau.
Une base $\rm A^-$ est dite faible si elle réagit totalement avec l’eau.
Chaque couple acide faible / base faible est caractérisé par une grandeur sans dimension nommée « constante d’acidité », notée $\rm K_A$, du couple $\rm AH / A^-$ :
$\color{plum}{\boxed{\color{black}{\rm K_A = \dfrac{[A^-] \times [H_3O^+]}{[AH]}}}}$ $\color{black}{\left|\begin{array}{ll}\text{[Concentration] en } \rm mol.L^{-1}\\ \rm K_A \text{ sans dimension}\end{array}\right.}$
A chaque $\rm K_A$ on associe une grandeur logarithmique, notée $\rm pK_A$, telle que : $\rm pK_A$ sans dimension.
$\rm pK_A = -\log K_A$
