Principe d’un titrage et Relation à l’équivalence
Un dosage permet de déterminer la quantité de matière ou la concentration d’une espèce chimique dissoute dans une solution. Lors d’un dosage par titrage, la réaction chimique est totale et rapide.
Lors d’un titrage, un réactif titré $\rm A$ dont on cherche la concentration $\rm C_A$ réagit avec un réactif titrant $\rm B$ de concentration connue.
Au cours du titrage colorimétrique, on verse le réactif titrant jusqu’à ce que le réactif titré ait totalement réagi : on a alors atteint l’équivalence. Un changement de couleur du milieu réactionnel permet de repérer l’équivalence. À l’équivalence, les deux réactifs ont été entièrement consommés : on a réalisé un mélange stœchiométrique.
Soit la réaction de support du titrage, $\bf \color{red}{aA +}\color{blue}{bB +}\color{black}{\rightarrow cC + dD}$ à l’équivalence, on a la relation $\displaystyle \bf \color{black}{\frac{n_0(\color{red}{A})}{\color{red}{a}} = \frac{n_E(\color{blue}{B})}{\color{blue}{b}}}$.
Soit $\displaystyle \rm \frac{C_A \times V_A}{a} = \frac{C_B \times V_B}{b}$
On peut ainsi déterminer la concentration du réactif titré $\rm C_A$.
