Modification de la chaîne carbonée |
|
Modification du groupe fonctionnel |
|
Types de réactions
📝 Mini-cours GRATUIT
Réaction acido-basique
Un acide au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de céder un ion H+ (ou proton).
Une base au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de capturer un proton.
Un couple acido-basique noté AH/A− est constitué d’un acide AH et d’une base A− liés par : AH⇔H++A−.
Une réaction acido-basique se produit lorsqu’un acide d’un couple (couple 1) cède un proton à la base d’un autre couple (couple 2). On peut écrire Acide1+Base2⇔Base1+Acide2.
Exemple : On mélange de l’acide éthanoïque (CH3COOH) avec de la soude, ou hydroxyde de sodium (Na++HO−).
L’acide cède un proton à l’ion hydroxyde : CH3COOH⇔H++CH3COO−.
L’ion hydroxyde capte alors ce proton : HO−+H+⇔H2O. L’équation de cette réaction est donc : CH3COOH+HO−⇔CH3COO−+H2O.
Réaction d’oxydo-réduction
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
Un couple oxydant/réducteur est noté Ox/Réd.
L’échange d’électrons possible entre un oxydant et son réducteur conjugué se note avec une demi-équation : $\mathrm Ox + n\rm e^- = Red$.
Méthode générale pour l’écriture des demi-équations redox
Vérifier la conservation des éléments (autre que $\rm H$ et $\rm O$).
- La conservation de l’élément oxygène est assuré avec les molécules d’eau (solvant).
- Celle de l’élément hydrogène est assurée par les ions hydrogène $\rm H^+_{(aq)}$ en milieu acide.
- Celle des charges est assurée par les électrons.
Une réaction d’oxydoréduction est un transfert d’électrons entre l’oxydant d’un couple $\mathrm Ox_1/\rm Red_1$ et le réducteur d’un autre couple $\mathrm Ox_2/\rm Red_2$ :
$\scriptstyle \mathrm Ox_1 + \rm n_1~e^- \rightleftharpoons Red_1~(\times n_2)\quad (réduction)$
$\frac{\quad \rm Red_2 \rightleftharpoons O\mathcal x_2 + n_2 e^-~(\times n_1)\quad (oxydation)}{\rm n_2 O\mathcal x_1 + n_1 Red_2 \rightarrow n_2 Red_1 + n_1 O\mathcal x_2}$