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Types de réactions

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Réactions d’addition, de substitution et d’élimination

Modification de la chaîne carbonée
  • Raccourcir une longue chaîne carbonée par craquage catalyque
  • Modifier la chaîne carbonée sans la craquer par reformage (isomérisation, cyclisation)
  • Allonger la chaîne carbonée par polymérisation.
Modification du groupe fonctionnel
  • Une substitution est une réaction au cours de laquelle un atome ou un groupe d'atomes est remplacé par un autre atome ou groupe d'atomes
  • Une addition est un ajout d'atomes ou de groupes d'atomes sur une molécule possédant au moins une liaison multiple qui sera rompu
  • Une élimination est un retrait d'atomes ou de groupes d'atomes sur une molécule conduisant à la formation d'une liaison double ou triple. 

Réaction acido-basique

Un acide au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de céder un ion H+ (ou proton).
Une base au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de capturer un proton.

Un couple acido-basique noté AH/A est constitué d’un acide AH et d’une base A liés par :  AHH++A.
Une réaction acido-basique se produit lorsqu’un acide d’un couple (couple 1) cède un proton à la base d’un autre couple (couple 2). On peut écrire Acide1+Base2Base1+Acide2.

Exemple : On mélange de l’acide éthanoïque (CH3COOH) avec de la soude, ou hydroxyde de sodium (Na++HO).

L’acide cède un proton à l’ion hydroxyde : CH3COOHH++CH3COO.
L’ion hydroxyde capte alors ce proton : HO+H+H2O. L’équation de cette réaction est donc : CH3COOH+HOCH3COO+H2O.

Réaction d’oxydo-réduction

Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.

Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.

Un couple oxydant/réducteur est noté Ox/Réd.

L’échange d’électrons possible entre un oxydant et son réducteur conjugué se note avec une demi-équation : $\mathrm Ox + n\rm e^- = Red$.

Méthode générale pour l’écriture des demi-équations redox

Vérifier la conservation des éléments (autre que $\rm H$ et $\rm O$).

  1. La conservation de l’élément oxygène est assuré avec les molécules d’eau (solvant).
  2. Celle de l’élément hydrogène est assurée par les ions hydrogène $\rm H^+_{(aq)}$ en milieu acide.
  3. Celle des charges est assurée par les électrons.

Une réaction d’oxydoréduction est un transfert d’électrons entre l’oxydant d’un couple $\mathrm Ox_1/\rm Red_1$ et le réducteur d’un autre couple $\mathrm Ox_2/\rm Red_2$ :

$\scriptstyle \mathrm Ox_1 + \rm n_1~e^- \rightleftharpoons Red_1~(\times n_2)\quad (réduction)$
$\frac{\quad \rm Red_2 \rightleftharpoons O\mathcal x_2 + n_2 e^-~(\times n_1)\quad (oxydation)}{\rm n_2 O\mathcal x_1 + n_1 Red_2 \rightarrow n_2 Red_1 + n_1 O\mathcal x_2}$

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