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Types de réactions
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Types de réactions
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Réaction acido-basique
Un acide au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de céder un ion $\rm H^+$ (ou proton).
Une base au sens de Brönsted est une espèce chimique capable de capturer un proton.
Un couple acido-basique noté $\rm AH / A^-$ est constitué d’un acide $\rm AH$ et d’une base $\rm A^-$ liés par : $\rm AH \Leftrightarrow H^+ + A^-$.
Une réaction acido-basique se produit lorsqu’un acide d’un couple (couple 1) cède un proton à la base d’un autre couple (couple 2). On peut écrire $\rm Acide_1 + Base_2 \Leftrightarrow \bf Base_1 + Acide_2$.
Exemple : On mélange de l’acide éthanoïque $\rm (CH_3COOH)$ avec de la soude, ou hydroxyde de sodium $\rm (Na^+ + HO^-)$.
L’acide cède un proton à l’ion hydroxyde : $\rm CH_3COOH \Leftrightarrow H^+ + CH_3COO^-$.
L’ion hydroxyde capte alors ce proton : $\rm HO^- + H^+ \Leftrightarrow H_2O$. L’équation de cette réaction est donc : $\rm CH_3COOH + HO^- \Leftrightarrow CH_3COO^- + H_2O$.
Réaction d’oxydo-réduction
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
Un couple oxydant/réducteur est noté Ox/Réd.
L’échange d’électrons possible entre un oxydant et son réducteur conjugué se note avec une demi-équation : $\mathrm Ox + n\rm e^- = Red$.
Méthode générale pour l’écriture des demi-équations redox
Vérifier la conservation des éléments (autre que $\rm H$ et $\rm O$).
- La conservation de l’élément oxygène est assuré avec les molécules d’eau (solvant).
- Celle de l’élément hydrogène est assurée par les ions hydrogène $\rm H^+_{(aq)}$ en milieu acide.
- Celle des charges est assurée par les électrons.
Une réaction d’oxydoréduction est un transfert d’électrons entre l’oxydant d’un couple $\mathrm Ox_1/\rm Red_1$ et le réducteur d’un autre couple $\mathrm Ox_2/\rm Red_2$ :
$\scriptstyle \mathrm Ox_1 + \rm n_1~e^- \rightleftharpoons Red_1~(\times n_2)\quad (réduction)$
$\frac{\quad \rm Red_2 \rightleftharpoons O\mathcal x_2 + n_2 e^-~(\times n_1)\quad (oxydation)}{\rm n_2 O\mathcal x_1 + n_1 Red_2 \rightarrow n_2 Red_1 + n_1 O\mathcal x_2}$
