L’acidification des océans est associée aux pollutions humaines. Elle est caractérisée par une baisse du pH des milieux aquatiques. La dissolution du dioxyde de carbone $\rm (CO_2)$ dans les océans contribue à l’augmentation des ions oxonium $\rm (H_30^+)$.
$\rm CO_2,H_2O + H_2O$ $\longrightarrow$ $\rm HCO_3^- + H_3O^+$
Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton.
Une réaction acido-basique est une réaction au cours de laquelle la base d'un couple capte un proton cédé par l'acide d'un autre couple. Une solution est acide si $\rm pH < 7$, basique si $\rm pH >7$ et neutre si $\rm pH = 7$. Plus la concentration en ions oxonium d'une solution aqueuse est élevée plus la valeur du $\rm pH$ est faible . La molécule d'eau peut se comporter comme un acide dans le couple $\mathrm{H_2O / HO^-}$ et la base dans le couple $\mathrm{H_3O^+ / H_2O}$, c'est un ampholyte.
Une réaction acide-base fait intervenir $2$ couples acide / base et correspond à l'échange d'un proton entre l'acide d'un couple et la base de l'autre couple. $\text{Acide 1} = \text{Base 1} + \rm H^+$ demi-équation . $\text{Acide 1} + \text{Base 2} = \text{Acide 2} + \text{Base 1}$.
On définit le $\rm pH$ par $\rm pH = - \log (H_3O^+)$ . Toute solution aqueuse contient des ions oxonium et des ions hydroxyde tels que $\rm Ke = 10^{-14} = (H_3O^+).(HO^-)$ avec $\rm Ke$ produit ionique de l'eau. On a $\rm pKe = - \log Ke = 14$ à $\rm 25°C$.
Quand on dilue une solution acide son $\rm pH$ augmente. Une réaction entre un acide fort et une base forte est exothermique. Le $\rm pH$ d'un acide fort de concentration apportée $\rm c$ est $\bf pH = - \log c$. Le $\rm pH$ d'une solution de base forte de concentration apportée est $\rm pH = pKe + \log c$. Un couple acide faible/base faible est caractérisé par son $\rm pKa = - \log Ka$. On a $\rm pH = pKa + \log (base)/(acide)$. Un acide fort n'a pas de constante d'acidité $\rm Ka$. $\rm K$ a n'a pas d'unité.
