Caractériser le milieu aqueux / Acide et base (constante d'acidité, pKa, ...)

Un acide $\rm AH$ est dit faible s’il ne réagit pas totalement avec l’eau.
Une base $\rm A^-$ est dite faible si elle réagit totalement avec l’eau.

Chaque couple acide faible / base faible est caractérisé par une grandeur sans dimension nommée « constante d’acidité », notée $\rm K_A$, du couple $\rm AH / A^-$ :

$\color{plum}{\boxed{\color{black}{\rm K_A = \dfrac{[A^-] \times [H_3O^+]}{[AH]}}}}$ $\color{black}{\left|\begin{array}{ll}\text{[Concentration] en } \rm mol.L^{-1}\\ \rm K_A \text{ sans dimension}\end{array}\right.}$

À chaque $\rm K_A$ on associe une grandeur logarithmique, notée $\rm pK_A$, telle que : $\rm pK_A$ sans dimension.
$\rm pK_A = -\log K_A$

$\rm K_A = \dfrac{[H_3O^+][A^-]}{[AH]}$

$\rm -\log K_A = -\log H_3O^+ - \log \dfrac{[A^-]}{[AH]}$

$\rm pH = pK_A + \log \dfrac{[A^-]}{[AH]}$

Diagramme de prédominance

$\rm pH = pK_A + \log \dfrac{[A^-]}{[AH]}$

Pour avoir une nette prédominance : marge d’une unité de pH de part et d’autre du $\rm pK_A$.